中国古代哲学道气思想太极图的物理学原理说明

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 04:27:14

德华力

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色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统称为范德华力。它是在人们研究实际气体对理想气体的偏离时提出来的。分子间力有以下特点：①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比。因此分子稍远离时，分子间力骤然减弱。它们的作用距离大约在300～500pm范围内。分子间既保持一定接触距离又“无”电子云的重叠时，相邻两分子中相互接触的那两个原子的核间距之半称原子的范德华半径。氯原子的范德华半径为180pm，比其共价半径99pm大得多。②分子间力没有方向性和饱和性。③分子间力作用能一般在2~20KJ·mol-1，比化学键能（100～600kJ·mol-1）小约1～2数量级。

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 04:28:34

稀有气体分子间并不生成化学键，但当它们相互接近时，可以液化并放出能量，

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 04:29:15

本帖最后由 dffaaoo 于 2019-7-1 04:31 编辑

放出分子的道气粒子分子的正负电场的粒子

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 05:47:55

是道气粒子分子的正负电场的粒子的能量

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 05:49:37

分子力的道气粒子正负电场的粒子的能量

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 18:42:21

由于电子的不断运动和原子核的不断振动，常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，从而产生瞬时偶极。分

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 18:54:55

本帖最后由 dffaaoo 于 2019-7-1 19:32 编辑

实质或本质应是正负电场产生了不完全包裹和缠绕
才能对外产生作用或形成新的原子以外的正负电场力。
就是形成分子力，分子力应还有氢键作用

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 19:02:42

对氢键的理解

氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。

第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。

第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。

不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 19:06:14

本帖最后由 dffaaoo 于 2019-7-1 19:13 编辑

氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。

氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。

dffaaoo · 发表于 2019-7-1 19:09:46

本帖最后由 dffaaoo 于 2019-7-1 19:15 编辑

样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。

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