中国古代哲学道气思想太极图的物理学原理说明

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量子力学思维实验

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物理实验已知电离ClNa分子是3个电伏能量。
与形成Cl离子产生3个电伏能量相当。
说明形成ClNa分子化学键离子键的实际键能应是3个电伏。
Na正离子只以一部分正电场与Cl负离子负电场结合，ClNa分子的Na正离子的正电场还与其它分子负电场结合分子键的能力

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如果按已有化学物理学说明，分子力分子键形成是因原子正负电荷中心不重合，产生的。
也一定是原子正负电场的粒子的不完全包裹和缠绕，减小了正负电场相互作用或原子能级强度，才有了分子键形成。

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安大略外围物理研究所在其官方网站上报道说，科学家们提出的“气泡海”的多重宇宙理论是基于“宇宙起源于真空”的假设。研究人员认为，他们可以证实多个宇宙并存的理论，因为宇宙中存在大量的真空，而真空中包含能量，例如各种暗能量、真空能量等等。“就像锅中的沸水，这种高能量开始蒸发并形成气泡。每个气泡都形成真空，虽然能量低，但并非没有。他说：“我们的研究表明，这种能量会导致气泡膨胀。”

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“我们不能回避谈论一个理论，因为我们不喜欢它，”麦克斯·泰格马克说。“我们总是做假设，然后验证他们。这就是科学。”

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因为宇宙中存在大量的真空，而真空中包含能量，例如各种暗能量、真空能量等等道气

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而真空中包含道气

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非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。色散力存在于一切分子之间。

任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力（dispersion force）。色散力是伦敦（London）于1930年根据近代量子力学方法证明的，由于从量子力学导出的理论公式与光色散公式相似，因此把这种作用称为色散力，又叫做伦敦力。

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任何一个分子，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，常发生电子云和原子核之 间的瞬时相对位移，从而产生瞬时偶极。分子靠瞬时偶极而相互吸引，这种力称为色散 力。色散力主要与分子的变形性有关，分子的变形性越大，色散力越强。它存在于一切分 子之间。 [2]  

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由于分子中电子和原子核不停地运动，非极性分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态，从而使它与原子核之间出现瞬时相对位移，产生了瞬时偶极，分子也因而发生变形。分子中电子数愈多、原子数愈多、原子半径愈大，分子愈易变形。瞬时偶极可使其相邻的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极，且两个瞬时偶极总采取异极相邻状态，这种随时产生的分子瞬时偶极间的作用力为色散力(因其作用能表达式与光的色散公式相似而得名)。虽然瞬时偶极存在暂短，但异极相邻状态却此起彼伏，不断重复，因此分子间始终存在着色散力。无疑，色散力不仅存在于非极性分子间，也存在于极性分子间以及极性与非极性分子间。

色散力存在于一切分子之间。色散力与分子的变形性有关，变形性越强越易被极化，色散力也越强。稀有气体分子间并不生成化学键，但当它们相互接近时，可以液化并放出能量，就是色散力存在的证明。

量子力学计算表明，色散力与分子变形性有关，变形性越大，色散力越强。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间。而且在一般情况下，色散力是主要的分子间力。只有极性相当强的分子，取向力才显得重要。

分子间力是一种永远存在于分子间的作用力。由于随着分子间距离的增大而迅速减小，所以它是一种近程力，表现为分子间近距离的吸引力，作用范围只有几个皮米。其作用能的大小从几到几十焦耳每摩尔，比化学键的键能小1~2个数量级。与共价键不同，分子间力没有方向性和饱和性。分子间力包括三种作用力，由于相互作用的分子不同，这三种力所占的比例也不同，但色散力通常是最主要的 [1]